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¿Cuál es la razón de la fuerza gravitacional de la Tierra?

¿Es posible que pueda haber más de un universo?

¿Cuál es la explicación detrás del asteroide (10199 Chariklo) que tiene anillos?

¿Cuál es el modelo de estructura atómica actualmente aceptado? ¿Existe un modelo más reciente que el Bohr o el Bohr-Sommerfeld que hayan observado los físicos?

¿La velocidad de la luz depende de la velocidad del medio en el que viaja?

¿Por qué es tan fea la estatua del emperador romano Constantino (o él mismo)?

¿Es matemáticamente posible deshacer un agujero negro de alguna manera si tuviera suficiente gravedad desde todos los ángulos en la dirección opuesta? ¿Qué pasaría en ese caso?

¿Conocemos algún planeta que orbita agujeros negros?

¿La mecánica cuántica está más en el ámbito de la química, o más en el ámbito de la física?

¿Para qué sirve el neutrón en un átomo?

Un átomo está formado por tres partículas fundamentales como electrón, protón y neutrón. Toda partícula tiene su propia importancia. Los electrones giran alrededor del núcleo que tiene carga negativa que forma un par de electrones y ayuda a unir los elementos y formar diferentes tipos de material.

Los protones se combinan con electrones y neutrones para formar un átomo. Proton tiene carga positiva que también se llama carga elemental. El protón y el neutrón que tienen el mismo número se combinan para formar el núcleo. El protón tiene una masa que le da estabilidad al átomo. Además, el número de protones en un átomo juega un papel importante porque si el número de protones es menor que el electrón, el comportamiento de la materia cambia, también se convierte en material radiactivo.

El neutrón se carga menos partículas en un átomo. Tiene masa pero un poco menos que el protón. Está presente en el núcleo que juega un papel importante para estabilizar un átomo. Los neutrones y protones están juntos en un núcleo debido a la fuerte fuerza nuclear que los hace permanecer en la forma. Protón-protón tiene repleción, pero los neutrones aplican una fuerza aún más fuerte sobre los protones en un núcleo. Esta fuerza solo se puede aplicar a distancias muy pequeñas, por lo que los neutrones tienen que compactarse muy fuertemente contra los protones en un núcleo, razón por la cual un núcleo es tan denso.

Los átomos de un elemento que contienen un número variable de neutrones se llaman isótopos de ese elemento. Cada isótopo de un elemento contiene el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. El número de protones en el núcleo de un átomo se llama su número atómico (Z), que identifica el átomo.

Los neutrones son las partículas en un átomo que tienen una carga neutra . No son positivos como los protones. No son negativos como los electrones. Pero no empieces a pensar que no son importantes. Cada pieza de un átomo tiene una gran importancia en la forma en que el átomo actúa y se comporta. Los neutrones no son la excepción.

Entonces, si un átomo tiene el mismo número de electrones y protones, las cargas se cancelan entre sí y el átomo tiene una carga neutra. Podría agregar mil neutrones a la mezcla y la carga no cambiaría. Sin embargo, si agrega mil neutrones, creará un átomo superradiactivo. Los neutrones juegan un papel importante en la masa y las propiedades radiactivas de los átomos. Es posible que haya leído la página sobre isótopos. Los isótopos se crean cuando cambia la cantidad normal de neutrones en un átomo.

Dentro del núcleo

Sabes que los neutrones se encuentran en el núcleo de un átomo. En condiciones normales, los protones y los neutrones se unen en el núcleo. Durante la desintegración radiactiva , pueden ser eliminados de allí. Los números de neutrones pueden cambiar la masa de los átomos, ya que pesan casi tanto como un protón y un electrón juntos. Si hay muchos átomos de un elemento que son isótopos, la masa atómica promedio para ese elemento cambiará. Hemos hablado sobre el carbono (C) que tiene una masa promedio de 12.01. No es muy diferente de lo que cabría esperar de un átomo con 6 protones y 6 neutrones. El número de isótopos de carbono no cambia mucho la masa atómica. A medida que avanza en la tabla periódica, encontrará elementos con muchos más isótopos.

Una visión alternativa: en casos normales, los neutrones y protones no se usan en los núcleos atómicos. Están formados por deuterones. Cada deuterón se cuenta actualmente como un protón + un neutrón. Un neutrón es una capa esférica de una sola capa formada por partículas de materia 3D elementales. Una capa similar a un neutrón formada alrededor de un positrón es un protón. Dos capas similares a neutrones formadas alrededor de un positrón es un deuterón. Los deuterones forman secciones en forma de disco para formar un núcleo. Los neutrones se usan en algunos núcleos para llenar espacios vacíos o como pesos de equilibrio para núcleos giratorios. Los neutrones adicionales atrapados con el núcleo (intencionalmente o accidentalmente) hacen que el átomo sea inestable y radiactivo. Ver: ‘MATERIA (reexaminada)’, http://www.matterdoc.info

Los neutrones son un tipo de pegamento para mantener a los protones juntos en un núcleo mientras hay cierta libertad en la cantidad de este pegamento ¿Cómo se relaciona la estabilidad nuclear con la relación neutrón-protón? El | Socrático

(Evitamos palabras como “uso” en física, ya que a la Naturaleza no le importan nuestras ideas de utilidad.) Los neutrones funcionan de manera crítica para permitir que más de un protón esté en el núcleo. Sin neutrones, el único elemento sería hidrógeno. Eso sería aburrido.

Bueno, si pensamos lógicamente, encontraremos que el núcleo de un átomo está formado por protones y neutrones. ¿No sabemos que los protones tienen carga positiva y los neutrones son neutros? si el núcleo contenía solo protones, entonces se repelerían entre sí porque son positivos, por lo tanto, la estabilidad del átomo estaba en ruinas. Los neutrones simplemente absorben esa carga positiva. el átomo está fuera del problema de ser inestable

Eso es todo

  • A partir del neutrón podemos calcular la masa atómica de él … es decir … no. de protón + no. De neutrones = masa atómica

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